傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】

内容简介

  本书特别适用于参加研究生入学考试指定考研参考书目为傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）的考生。也可供各大院校学习傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）的师生参考。

  傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）是我国高校化学类、化工类、制药类、环境类、材料类等广泛采用的权威教材之一，也被众多高校（包括科研机构）指定为考研考博专业课参考书目。

  为了帮助参加研究生入学考试指定考研参考书目为傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）的考生复习专业课，我们根据教材和名校考研真题的命题规律精心编写了傅献彩《物理化学》（第5版）辅导用书（均提供免费下载，免费升级）：

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  3. [3D电子书]傅献彩《物理化学》（第5版）(下册)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】(下册)[免费下载]

  不同一般意义的传统题库，本题库是详解研究生入学考试指定考研参考书目为傅献彩等《物理化学》的配套题库，包括名校考研真题、课后习题、章节题库和模拟试题四大部分。最新历年考研真题及视频，可免费升级获得。根据教材，本题库分上（1～7章）、下（8～14章）两册，每章包括以下四部分：

  第一部分为名校考研真题。本部分从指定傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。

  第二部分为课后习题及详解。本部分对傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）教材每一章的课后习题进行了详细的分析和解答，并对个别知识点进行了扩展。课后习题答案经过多次修改，质量上乘，非常标准，特别适合应试作答和临考冲刺。

  第三部分为章节题库及详解。本部分严格按照傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）教材内容进行编写，共14章，分上（1～7章）、下（8～14章）两册。每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。

  第四部分为模拟试题及详解。参照傅献彩等编写的《物理化学》（第5版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了两套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。

目录

内容简介

第一部分　名校考研真题

第8章　电解质溶液

3．298 K，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg－1增加到0.1 mol·kg－1时，其电导率к和摩尔电导率Λm的变化将（　　）。[北京航空航天大学2010研]

第9章　可逆电池的电动势及其应用

4．298 K时，下列电池的电动势为1.227 V:

第10章　电解与极化作用

第11章　化学动力学基础（一）

第12章　化学动力学基础（二）

第13章　表面物理化学

4．298 K时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度θ＝0.005，当θ＝0.5时，苯蒸汽的压力为（　　）。[北京航空航天大学2010研]

第14章　胶体分散系统和大分子溶液

第二部分　课后习题

第8章　电解质溶液

8．298 K时，在用界面移动法测定离子迁移数的迁移管中，首先注入一定浓度的某有色离子溶液，然后在其上面小心地注入浓度为0.01065 mol·dm－3的HCl水溶液，使其间形成一明显的分界面。通入11.54mA的电流，历时22 min，界面移动了15 cm。已知迁移管的内径为1.0 cm，试求H＋离子的迁移数。

12．291 K时，已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为

的迁移数分别为试求在291 K和无限稀释时：

13．298 K时，在某电导池中盛以浓度为0.01 mol·dm－3的KCl水溶液，测得电阻R为484.0 Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下：

15．298 K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为k（SrSO4）＝1.482该温度时水的电导率为试计算在该条件下SrSO4在水中的饱和溶液的浓度。

16．298 K时，所用纯水的电导率为试计算该温度下PbSO4（s）饱和溶液的电导率。已知PbSO4（s）的溶度积为

17．291 K时，纯水的电导率为。当H2O（l）解离成H＋和OH－并达到平衡时，求该温度下H2O（l）的摩尔电导率、解离度和H＋的浓度。已知这时水的密度为998.6 kg·m－3。

21．298 K时，在某一电导池中充以浓度为0.01 mol·dm－3、电导率为0.14114 S·m－1的KCl溶液，测得其电阻为525Ω。若在该电导池内充以0.10mol·dm－3的NH3·H2O溶液时，测得电阻为2030Ω，已知此时所用水的电导率为2.0×10－4s·dm－1。试求：

22．298 K时，已知：＝1.086×10－2 S－1·m2·mol－1，＝2.172×10－2 S－1·m2·mol－1和＝1.298×10－2 S－1·m2·mol－1；又已知NH3·H2O在浓度为0.1 mol·dm－3时的摩尔电导率＝3.09×10－4 S－1·m2·mol－1，浓度为0.01 mol·dm－3时的摩尔电导率为＝9.62×10－4 S－1·m2·mol－1。试根据上述数据求NH3·H2O的两种不同浓度溶液的解离度和解离常数。

23．291 K时，在一电场梯度为1000V·m－1的均匀电场中，分别放入含H＋，K＋，Cl－的稀溶液，试求各个离子的迁移速率。已知各溶液中离子的摩尔电导率分别为：

29．298 K时，CO2（g）饱和水溶液的电导率为1.87×10－4S·m－1，已知该温度下纯水的电导率为6.0×10－6S·m－1，假定只考虑碳酸的一级解离，并已知该解离常数10－7。试求CO2（g）饱和水溶液的浓度。已知

第9章　可逆电池的电动势及其应用

4．298 K时，下述电池的电动势为1.228 V：

10．298 K时，已知如下三个电极的反应及标准还原电极电势，如将电极（1）与（3）和（2）与（3）分别组成自发电池（设活度均为1），请写出电池的书面表示式；写出电池反应式并计算电池的标准电动势。

12．298 K时，已知如下电池的标准电动势

22．298 K时，有下述电池：

29．298 K时，试设计合适的电池，用电动势法测定下列各热力学函数值。要求写出电池的表示式和列出所求函数的计算式。

34．298 K时测定下述电池的电动势：当所用缓冲溶液的pH＝4.00时，测得电池的电动势为0.1120 V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E＝0.3865 V。试求该缓冲溶液的pH。当电池中换用pH＝2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。

36．298 K时，下述电池的实验数据如表所示：

第10章　电解与极化作用

5．298 K时，用Pb（s）电极来电解H2SO2溶液，已知其浓度为0.10 mol·kg－1，r士＝0.265，若在电解过程中，把Pb阴级与另一甘汞电极相连组成原电池，测得其电动势E＝1.0685 V。试求H2（g）在Pb阴级上的超电势（只考虑H2SO4的一级电离）。已知所用甘汞电极的电极电势＝0.2806V。

第11章　化学动力学基础（一）

7．298 K时，NaOH和CH3COOCH3皂化作用的速率常数k2。与NaOH和CH3COOC2H5皂化作用的速率常数试计算在相同的实验条件下，当有90％的CH3COOCH3被分解CH3COOC2H5的分解分数（设碱与酯的浓度均相等）。

第12章　化学动力学基础（二）

3．300 K时，A和B反应的速率常数为反应活化能

7．298 K时，某化学反应加了催化剂后，其活化熵和活化焓比不加催化剂时分别下降了10 J·K－1·mol－1和10 kJ·mol－1。试求在加催化剂前后两个速率常数的比值。

8．298 K时有两个级数相同的基元反应A和B，设两个反应的活化焓相同，但速率常数却不同，kA＝10kB，试计算两个反应的活化熵的差值。

19．298 K时。反应的速率常数已知N2O4（g）和NO2（g）的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为

请计算：

第13章　表面物理化学

9．373 K时，水的表面张力为0.0589 N·m－1，密度为958.4 kg·m－3，问直径为100 nm的气泡内（即球形凹面上），在373 K时的水蒸气压力为多少？在101.325kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为100 nm的蒸汽泡？

16．293 K时，根据下列表面张力的数据：

第14章　胶体分散系统和大分子溶液

25．298 K时，在某半透膜的两边分别放浓度为0.1 mol·dm－3的大分子有机物RCl和浓度为0.50 mol·dm－3的NaCl溶液，设有机物RCl能全部解离，但R＋离子不能透过半透膜。计算达膜平衡后，两边各种离子的浓度和渗透压。

第三部分　章节题库

第8章　电解质溶液

第9章　可逆电池的电动势及其应用

第10章　电解与极化作用

第11章　化学动力学基础（一）

第12章　化学动力学基础（二）

第13章　表面物理化学

第14章　胶体分散系统和大分子溶液

第四部分　模拟试题

傅献彩《物理化学》（第5版）配套模拟试题及详解